1. Introduction au zinc zinc, symbole chimique Zn, numéro atomique 30, est un métal de transition. Le zinc est largement distribué de nature et est l'un des oligo-éléments essentiels des organismes vivants. Il est largement utilisé dans la production industrielle, la construction, le transport, la médecine et d'autres domaines. Le nom du zinc vient du «zinco» latin, qui signifie «métal en étain» car dans les temps anciens, le zinc était souvent confondu avec l'étain.
2. Propriétés physiques de la couleur du zinc et de l'éclat: le zinc pur est blanc argenté avec un éclat métallique. Dans l'air, la surface du zinc s'oxyde progressivement, formant un film d'oxyde de zinc gris-blanc. Densité et point de fusion: la densité du zinc est d'environ 7,14 g / cm³, le point de fusion est de 419,5 ℃ et le point d'ébullition est de 907 ℃. Cela fait que le zinc a de bonnes propriétés de traitement à température ambiante et convient à divers processus de fabrication. Ductilité et conductivité: le zinc a une certaine ductilité et une conductivité et peut être entraîné dans des filaments ou pressés dans des feuilles, mais sa conductivité électrique et thermique n'est pas aussi bonne que celles du cuivre et de l'aluminium. Durness et force: le zinc pur a une faible dureté, mais sa dureté et sa force peuvent être augmentées par l'alliage pour répondre aux besoins de différents champs.
3. Propriétés chimiques du zinc réagit avec l'oxygène: le zinc peut réagir avec l'oxygène dans l'air pour former de l'oxyde de zinc. 2ZN + O₂ = 2ZNO réagit avec les acides: le zinc peut réagir avec les acides non oxydants tels que l'acide sulfurique dilué et l'acide chlorhydrique dilué pour générer des sels de zinc correspondants et de l'hydrogène. Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑
Zn + 2Hcl = Zncl₂ + H₂ ↑ réaction avec alcali: le zinc peut réagir avec une forte solution alcaline pour générer l'hydroxyde de zinc et l'hydrogène gazeux. Zn + 2NaOH = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Réaction avec solution saline: le zinc peut subir une réaction de déplacement avec certaines solutions de sel solubles, comme la solution saline en cuivre, la solution saline argentée, etc. Zn + Cuso₄ = ZnSo₄ + Cu
Zn + 2Agno₃ = Zn (NO₃) ₂ + 2AG
4. Forme d'existence et extraction du zinc (1) Forme d'existence Sphalérite: Le zinc existe principalement dans la sphalérite. Le composant principal de la sphalérite est le sulfure de zinc (ZN), qui contient généralement également d'autres éléments tels que le fer et le plomb. Autres minéraux: le zinc existe également dans certains autres minéraux, tels que Smithsonite (composant principal est ZnCO₃), l'hémimorphite (composant principal est le processus d'extraction et le traitement minéral: après le mine du mine À partir de la mine, subit du broyage, du dépistage, du classement et d'autres processus, le minerai avec un contenu en zinc plus élevé est sélectionné. Rôtir: Le minerai sélectionné est rôti pour améliorer la réductibilité et le grade du minerai. Fmenting: Utilisez la pyrométallurgie ou l'hydrométallurgie pour convertir le sulfure de zinc en zinc métallique. La pyrométallurgie comprend principalement des étapes telles que la distillation et la réduction; L'hydrométallurgie utilise principalement des réactifs chimiques pour dissoudre le zinc du minerai. 2ZNS + 3O₂ = 2ZNO + 2SO₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Applications du zinc (1) Application de la galvanisation dans la vie quotidienne: le zinc a une bonne résistance à la corrosion, il est donc souvent utilisé pour la galvanisation du traitement sur les surfaces métalliques pour améliorer la résistance à la corrosion des métaux. Par exemple, une feuille de fer galvanisée, un tuyau en acier galvanisé, etc. Batterie: le zinc joue un rôle important dans la fabrication de batteries. Par exemple, les batteries sèches, les batteries de rangement, etc. utilisent toutes le zinc comme matériau d'électrode négative. Matériaux en alliage: L'alliage de zinc a de bonnes propriétés de coulée et des propriétés mécaniques et est largement utilisé dans la fabrication de différentes pièces et décorations. (2) Application dans la production en acier de production industrielle: le zinc est utilisé comme désoxydant et désulfuré dans le processus de fusion en acier, ce qui peut améliorer la qualité et les performances de l'acier. Industrie chimique: le zinc est largement utilisé dans l'industrie chimique, comme dans la fabrication de pigments, de colorants, de catalyseurs, etc. Champ médical: le zinc est l'un des oligo-éléments essentiels du corps humain et a une variété de fonctions physiologiques, telles comme participant à la régulation de l'activité enzymatique et améliorant la fonction immunitaire. Par conséquent, le zinc est également largement utilisé dans le domaine médical, comme le traitement de la carence en zinc et améliorant l'immunité.
Heure du poste: nov-06-2024
