Quelle est la différence entre le baryum et le strontium ?

La principale différence entre le baryum et le strontium est que le baryum métallique est plus réactif chimiquement que le strontium métallique.

Qu’est-ce que le baryum ?

Le baryum est un élément chimique portant le symbole Ba et le numéro atomique 56. Il se présente sous la forme d'un métal gris argenté avec une teinte jaune pâle.Lors de l'oxydation à l'air, l'aspect blanc argenté s'estompe soudainement pour donner une couche gris foncé constituée d'oxyde.Cet élément chimique se retrouve dans le tableau périodique dans le groupe 2 et la période 6 sous les métaux alcalino-terreux.C'est un élément du bloc s avec la configuration électronique [Xe]6s2.C'est un solide à température et pression standard.Il a un point de fusion élevé (1 000 K) et un point d’ébullition élevé (2 118 K).La densité est également très élevée (environ 3,5 g/cm3).

Le baryum et le strontium sont deux membres du groupe des métaux alcalino-terreux (groupe 2) du tableau périodique.En effet, ces atomes métalliques ont une configuration électronique ns2.Bien qu’ils appartiennent au même groupe, ils appartiennent à des périodes différentes, ce qui les rend légèrement différents les uns des autres dans leurs propriétés.

L'occurrence naturelle du baryum peut être décrite comme primordiale et possède une structure cristalline cubique centrée sur le corps.De plus, le baryum est une substance paramagnétique.Plus important encore, le baryum a un poids spécifique modéré et une conductivité électrique élevée.En effet, ce métal est difficile à purifier, ce qui rend difficile la compréhension de la plupart de ses propriétés.Compte tenu de sa réactivité chimique, le baryum a une réactivité similaire à celle du magnésium, du calcium et du strontium.Cependant, le baryum est plus réactif que ces métaux.L'état d'oxydation normal du baryum est +2.Récemment, des études de recherche ont également découvert une forme de baryum +1.Le baryum peut réagir avec les chalcogènes sous forme de réactions exothermiques, libérant de l'énergie.Le baryum métallique est donc stocké sous huile ou dans une atmosphère inerte.

Qu’est-ce que le strontium ?

Le strontium est un élément chimique ayant le symbole Sr et le numéro atomique 38. C'est un métal alcalino-terreux du groupe 2 et de la période 5 du tableau périodique.C'est un solide à température et pression standard.Le point de fusion du strontium est élevé (1 050 K) et le point d'ébullition est également élevé (1 650 K).Sa densité est également élevée.C'est un élément du bloc s avec la configuration électronique [Kr]5s2.

Le strontium peut être décrit comme un métal argenté divalent ayant une teinte jaune pâle.Les propriétés de ce métal sont intermédiaires entre les éléments chimiques voisins calcium et baryum.Ce métal est plus mou que le calcium et plus dur que le baryum.De même, la densité du strontium se situe entre le calcium et le baryum.Il existe également trois allotropes de strontium. Le strontium présente une réactivité élevée avec l'eau et l'oxygène.Par conséquent, il n’est naturellement présent que dans des composés aux côtés d’autres éléments comme la strontianite et la célestine.De plus, nous devons le conserver sous des hydrocarbures liquides comme l’huile minérale ou le kérosène pour éviter l’oxydation.Cependant, le strontium métallique frais prend rapidement une couleur jaune lorsqu’il est exposé à l’air en raison de la formation d’oxyde.

Quelle est la différence entre le baryum et le strontium ?

Le baryum et le strontium sont des métaux alcalino-terreux importants dans le groupe 2 du tableau périodique.La principale différence entre le baryum et le strontium est que le baryum métallique est plus réactif chimiquement que le strontium métallique.De plus, le baryum est comparativement plus doux que le strontium.