Les résidus des mines d'or contiennent une grande quantité de cyanure. Cependant, les ions ferreux dans le sulfate ferreux peuvent réagir chimiquement avec le cyanure libre dans les résidus et générer du cyanure ferreux et d'autres substances. Cette réaction peut affecter ses résultats de réaction dans certaines conditions externes. Par exemple, le traitement des eaux usées contenant du cyanure avec du sulfate ferreux à haute température, une faible valeur de pH et une irradiation ultraviolette affecteront la réaction. Le cyanure ferreux est extrêmement instable et pendant le processus de réchauffement, la solution de cyanure ferreuse s'infiltre facilement, provoquant une grave pollution des eaux souterraines. Analyons spécifiquement le processus de réaction et les résultats de l'ajout de cyanure au sulfate ferreux. Faisons une expérience pour ajouter du cyanure lorsqu'il y a beaucoup de sulfate ferreux. C'est-à-dire que lorsque un excès de sulfate ferreux est ajouté à la solution de cyanure, le cyanure se transformera en un précipité insoluble Fe4 [Fe (CN) 6] 3, que nous appelons généralement le bleu prussien. Bien sûr, dans le processus de traitement des résidus dans les mines d'or, certaines entreprises ne choisissent pas d'ajouter du sulfate ferreux pour le traitement, mais choisissent d'ajouter du sulfure ferreux. Certaines entreprises choisissent d'ajouter du fer et du cuivre en même temps pour produire du cyanure ferreux insoluble blanc. Le fer ferreux absorbe rapidement l'oxygène de l'air, devient bleu foncé et forme du ferricyanure ferrique.
Il peut être conclu par des expériences que la meilleure condition pour éliminer le cyanure de la solution avec du sulfate ferreux est de trouver un processus qui génère des composés solubles et insolubles. Au cours de l'expérience, nous avons calculé le rapport molaire des résultats de réaction du sulfate ferreux et du CN-. Premièrement, le rapport calculé en fonction de la stoechiométrie était de 0,39, mais le rapport molaire optimal que nous avons obtenu par calcul était de 0,5. . Le pH optimal pour le bleu prussien précipitant est de 5,5 à 6,5. D'une manière générale, l'oxygène peut oxyder les ions fer pour former des ions ferricyanures et ferricyanures, ce qui est plus défavorable pour l'élimination du cyanure. Étant donné que l'ion ferricyanate est assez instable dans des conditions acides, il réagira pour former le complexe de pentacyano ferreux [Fe (CN) 5H2O] 3-, qui est rapidement oxydé en ion ferricyanate Fe (CN). ) 63-. Ces réactions se produisent essentiellement à des valeurs de pH inférieures à 4. Après des expériences, nous sommes finalement arrivés à une conclusion: lorsque la méthode de traitement du sulfate ferreuse est utilisée pour le traitement de la résistance à la mine d'or, la meilleure condition environnementale pour utiliser du sulfate ferreux pour éliminer le cyanure des résidus est une valeur de pH de 5,5 à 6,5. La valeur numérique est la plus appropriée, et le rapport de Fe à CN-0,5 est le plus adapté au traitement.
Heure du poste: Sep-03-2024
